загрузка...
загрузка...
На головну

Астана 2013 р

Дивіться також:
  1. Астана 2013 р
  2. Астана 2013 р
  3. Астана 2013 р
  4. Астана 2013 р
  5. Астана 2013 р
  6. Астана 2013 р
  7. Астана 2013 р
  8. Астана 2013 р
  9. Астана - столиця суверенної Казахстану (історія і сучасність).
  10. Астана, 2011
  11. Астана, 2011

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-практичних занять З ХІМІЇ

Тема №3:Розчини. Способи вираження концентрації розчинів.

Кількість годин:1

Курс: 1

спеціальність:фармація

укладачі:

доц. Ігенбаева Б. Б.

преп. Карімова А. С.

Астана 2013 р

Тема: Розчини. Способи вираження концентрації розчинів.

мета: Сформувати знання про розчини, способи вираження їх складу і значенні в життєдіяльності організмів. Застосовувати знання при приготуванні розчинів заданої концентрації і проведенні відповідних розрахунків.

Завдання навчання: Студент повинен знати хімічний еквівалент, способи вираження складу розчинів і значення в життєдіяльності організмів; повинен вміти працювати з хімічним посудом, приготувати розчини заданої концентрації і провести відповідні розрахунки.

Основи питання теми:

1. Основні визначення: розчин, розчинник, розчинена речовина.

2. Способи вираження концентрації розчинів.

3. Вода як найбільш поширений розчинник в біосфері і хімічної технології.

4. Роль водних розчинів в життєдіяльності організмів.

5. Поняття про колігативні властивості неелектролітів.

6. Осмос і осмотичний тиск розбавлених розчинів неелектролітів.

7. Закони Рауля і Вант-Гоффа.

8. Роль осмотичного тиску в біологічних системах.

9. Плазмоліз, гемоліз, тургор.

10. Гіпо-, ізо- та гіпертонічні розчини.

Методи навчання і викладання:практичне заняття №3 (рішення задач)

Вирішення задач:

O Скільки мл 50% -ного розчину сірчаної кислоти (щільність дорівнює 1,4г / мл) потрібно взяти для приготування 2л 0,25Н. розчину?

O Скільки грамів сульфату натрію потрібно для приготування 5л 8% -ного розчину (щільність розчину дорівнює 1,075г / мл)?

O Який обсяг 1М розчину сірчаної кислоти потрібно для приготування 500г 10%. розчину?

O Знайти масу (г) солі, необхідну для приготування 900 г 12% -ного розчину

O До 150г 30% -ного розчину НС1 прилив 500г кислоти невідомої концентрації, в результаті вийшов розчин з масовою часткою рівною 10%. Визначте концентрацію пріліта кислоти.

O В якому обсязі 1 н. розчину міститься 114г сульфату алюмінію?

O Є сіль масою 200г. Розрахуйте масу води, яку треба взяти, щоб отримати розчин з масовою часткою солі 12,5%.

література:

1. ГлінкаН. Л. «Загальна хімія» Л, Хімія, 1984р., Стр.166-168

2. Ахметовна. С. «Загальна і неорганічна хімія» М, В, Ш., 1994 р

3. Угай Л. Л «Загальна хімія» М, В, Ш.1997г

4. СтёпінБ. Д. Цвєтков А. А. «Неорганічна хімія» М. В. Ш. 1994р.

5. Глінка Н. Л «Завдання і вправи з загальної хімії» Л, Хімія. 1998р

6. Оганесян Е. Т. «Неорганічна хімія» М, В. Ш.1987г

7. Ахметовна. С. Азізової. І. «Лабораторні роботи з загальної хімії» М, В. Ш.1999г.,

8. Таперова А. А «Лабораторні роботи з загальної хімії» Л., Хімія.

9. Остапкевіч Н. А. «Практикум з неорганічної хімії», В. Ш. 1987р

10. Лекційний матеріал.

контроль:

1. Розчини. Способи вираження складу розчину.

а) Масова частка. Щільність розчину.

б) Молярна концентрація.

в) Еквівалент. Фактор еквівалентності. Молярна концентрація еквівалента.

г) Молярна концентрація.

д) Титр. Розрахунки, пов'язані з приготуванням і розведенням розчинів.

Лабораторна робота «-- попередня | наступна --» Астана 2013 р
загрузка...
© om.net.ua