загрузка...
загрузка...
На головну

Лабораторна робота

Дивіться також:
  1. Adobe Flash. Робота зі статичної графікою.
  2. Adobe Photoshop. Інтерфейс програми. Робота з виділеними областями.
  3. D тригери, що працюють по фронту.
  4. III. Робота над темою уроку.
  5. IV. САМОСТІЙНА РОБОТА І ОРГАНІЗАЦІЯ КОНТРОЛЬНО-ОЦІНОЧНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
  6. IV. Читання віршів Ш. фідаї і робота над ними.
  7. Lory краще аналогічних пристроїв працює в якості блоку-затиску в поліспастний системах.
  8. OGC розроблені ще кілька стандартів для управління проектами
  9. VI. ВИМОГИ ДО КОНКУРСНИХ РОБІТ
  10. А ось і другий профіт спрацював.
  11. Автоклави для забезпечення безпечної роботи забезпечуються, також як і посудини, що працюють під тиском, запобіжної і запірної арматурою, контрольно-вимірювальними приладами.
  12. АД з короткозамкненим ротором працює в режимі противовключения при ковзанні

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-практичних занять З ХІМІЇ

Тема №4:Приготування розчинів заданої концентрації.

Кількість годин:1

Курс: 1

спеціальність:фармація

укладачі:

доц. Ігенбаева Б. Б.

преп. Карімова А. С.

Астана 2013 р

Тема:Приготування розчинів заданої концентрації.

мета: Сформувати знання про розчини, способи вираження їх складу і значенні в життєдіяльності організмів. Сформувати чітке уявлення про застосування цих знань для приготування розчинів різних концентрацій

Завдання навчання:Студент повинен знати способи вираження складу розчинів і значення їх у життєдіяльності організмів. Застосовувати знання при приготуванні розчинів заданої концентрації і проведенні відповідних розрахунків.

Основи питання теми:

1. Основні визначення: розчин, розчинник, розчинена речовина.

2. Способи вираження концентрації розчинів.

3. Вода як найбільш поширений розчинник в біосфері і хімічної технології.

4. Роль водних розчинів в життєдіяльності організмів.

5. Поняття про колігативні властивості неелектролітів.

6. Осмос і осмотичний тиск розбавлених розчинів неелектролітів.

7. Закони Рауля і Вант-Гоффа.

8. Роль осмотичного тиску в біологічних системах.

9. Плазмоліз, гемоліз, тургор.

10. Гіпо-, ізо- та гіпертонічні розчини.

Методи навчання і викладання: лабораторне заняття №2. Практичне заняття №4. Лабораторні досліди. Експериментальна робота з придбання практичних навичок

Лабораторна робота

Визначення еквівалента металу за обсягом витісненого водню.

Прилади і реактиви: Установка для визначення еквівалента металу, ваги торсіонні, барометр анероїд, мірний циліндр на 10 мл, стакан хімічний ємністю 50 мл, метали (цинк, залізо і магній), соляна кислота (1: 3), фільтрувальна папір.

Метод заснований на реакції розчинення металу в надлишку кислоти і вимірі обсягу виділився водню. Прилад для визначення еквівалента металу складається з бюретки і скляної трубки, заповнених дистильованою водою і з'єднаних між собою гумовою трубкою.

До бюретці приєднана трубка з краном. Інший кінець трубки з'єднаний з двоколійні колбою. Трубки закріплені затискачами в штативі Мора. Установку намалювати в лабораторному журналі.

В одне з колін пробірки помістити наважку металу, а в саму пробірку налити 3-5 мл соляної кислоти. Перевірити герметичність приладу. Для цього приєднати пробірку з бюреткою, не перегортаючи її, опустити або підняти скляну трубку. Якщо прилад герметичний, то рівень води в бюретці не повинен змінюватися.

Записати в зошит положення рівня рідини в бюретці, атмосферний тиск і температуру. Після того, як герметичність досягнута, пробірку повернути так, щоб метал занурився в соляну кислоту. Під тиском водню, що утворюється при взаємодії металу з кислотою, вода з бюретки переходить в трубку. Після закінчення реакції пробірку охолодити до кімнатної температури, а положення менісків в бюретці і трубці привести до одного рівня і записати нове положення рівня води. Результати вимірювання звести в таблицю 1. За таблицями з Додатка знайти парціальний тиск водяної пари при температурі досвіду. На підставі отриманих даних зробіть розрахунки по визначенню еквівалента металу.

Таблиця 1

 навішування грам  умови досвіду  положення рівня  Обсяг витісненого водню в мл
 температура 273  Тиск в кПа  до досвіду  після досвіду
           

розрахунок еквівалента

література:

1. ГлінкаН. Л. «Загальна хімія» Л, Хімія, 1984р., Стр.166-168

2. Ахметовна. С. «Загальна і неорганічна хімія» М., В. Ш., 1994 р

3. Угай Л. Л «Загальна хімія» М, В, Ш.1997г

4. Стьопін Б. Д., Цвєтков А. А. «Неорганічна хімія» М. В. Ш. 1994р.

5. Глінка Н. Л «Завдання і вправи з загальної хімії» Л, Хімія. 1998р

6. Оганесян Е. Т. «Неорганічна хімія» М, В. Ш.1987г

7. Ахметовна. С., Азізової. І. «Лабораторні роботи з загальної хімії» М. В. Ш.1999г.,

8. Таперова А. А «Лабораторні роботи з загальної хімії» Л., Хімія.

9. Остапкевіч Н. А. «Практикум з неорганічної хімії», В. Ш. 1987р

10. Лекційний матеріал.

контроль:

1. Вчення про розчини.

2. Основні визначення: розчин, розчинник, розчинена речовина.

3. Способи вираження концентрації розчинів.

4. Вода як найбільш поширений розчинник в біосфері і хімічної технології.

5. Роль водних розчинів в життєдіяльності організмів.

Астана 2013 р «-- попередня | наступна --» Астана 2013 р
загрузка...
© om.net.ua