загрузка...
загрузка...
На головну

Астана, 2013 р

Дивіться також:
  1. Астана, 2011
  2. Астана, 2011

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-практичних занять З ХІМІЇ

Тема №6:Протолітична теорія кислот і підстав. Водневий показник рН.

Кількість годин:1

Курс: 1

спеціальність:фармація

укладачі:

доц. Ігенбаева Б. Б.

преп. Карімова А. С.

Астана, 2013 роки р

Тема: Протолітична теорія кислот і підстав. Водневий показник рН.

мета: Сформувати знання про основні положення теорії електролітичноїдисоціації,Протолітична теорії кислот і підстав, Ка, ДоВ, ПКа, ПКВ. Застосовувати знання при прогнозуванні напрямку протікання реакцій в розчинах електролітів, якісній оцінці іонних рівноваг в розчинах електролітів, характеристиці по констант дисоціації сили кислот і підстав.

Завдання навчання:Студент повинен знати основні положення теорії електролітичноїдисоціації, Протолітична теорії кислот і основ Бренстеда і Лоурі. Студент повинен володіти навичками застосування цих знань при прогнозуванні напрямку протікання реакцій в розчинах електролітів, якісній оцінці іонних рівноваг в розчинах електролітів, характеристиці по констант дисоціації сили кислот і підстав.

Основи питання теми:

1. Протолітична теорія кислот і основ Бренстеда і Лоурі.

2. Водневий показник рН.

3. Що таке електролітична дисоціація? Сильні і слабкі електроліти, іонне рівняння.

4. Кислоти, солі, підстави з позицією електролітичноїдисоціації Аррениуса.

5. За допомогою яких величин можна дати кількісну оцінку дисоціації?

6. Залежність константи дисоціації від різних факторів.

7. Ступінь дисоціації, її залежність від різних факторів.

8. Закон розведення Оствальда - математичний вираз. Які величини об'єднує цей закон?

9. Електроліти в організмі людини.

Методи навчання і викладання:практичне заняття №5 (лабораторні досліди, рішення задач)

демонстраційний досвід

Виконання роботи. У дві пробірки внести по 5-7 крапель 0,1 н розчин аміаку. У кожну пробірку додати одну краплю розчину фенолфталеїну. Під впливом яких іонів фенолфталеин приймає червоне забарвлення? Одну пробірку з розчином аміаку залишити в якості контрольної, а в іншу додати 3-4 мікрошпателя хлориду амонію і перемішати розчини скляною паличкою. Порівняти забарвлення отриманого розчину із забарвленням в контрольній пробірці.

Вирішення задач

1. Знайти рН вугільної кислоти, якщо в 0,1 н. розчині ступінь дисоціації дорівнює 0,003.

2. Розрахуйте значення [H+], Якщо рН розчину дорівнює 5,64.

3. Знайдіть рН, рОН і [OH-] Розчину оцтової кислоти, якщо [H+] = 0,0024 * 10-3.

4. Знайти рН оцтової кислоти, якщо в 0,5 н. розчині ступінь дисоціації дорівнює 0,002.

5. Розрахуйте значення [H+], Якщо рН розчину дорівнює 7,16.

6. Знайдіть рН, рОН і [OH-] Розчину сірчаної кислоти, якщо [H+] = 56 * 10-3.

7. У 300 мл розчину міститься 15 р гідроксиду натрію. Обчисліть рОН розчину, знаючи, що ступінь дисоціації даного розчину дорівнює 1,2 * 10 -3

література:

1. Глінка Н. Л. «Загальна хімія». Л., 1987 р., 231-242

2. Ахметов Н. В, загальна хімія. М., ВЩ. 1999, стор. 191-196

3. Угай Л. Л. Загальна хімія. М, В. Ш. 1997. Стор. 152-156.

4. Оганесян Е. Т. «Неорганічна хімія» М, В. Ш. 1987., стор 136-138Глінка Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії. Л., Хімія, 1988 стор. 124-126.

5. Ахметов Н. В. Лабораторні робота і семінарські заняття з загальної

6. і неорганічної хімії. М., ВШ, 1999., стор. 49-51. Василева З. Г., Таперова А. А. Лабораторні роботи з загальної хімії. Л., Хімія, 1986. стр54-68.

контроль:

1. Показати ступінчасту дисоціацію фосфорної кислоти, кальцій гідроксиду, натрій гідрофосфату, алюміній дігідроксінітрата.

2. Написати рівняння в молекулярному та іонному вигляді:

a. СН3СООNa + H2SO4 ®

b.Zn (CH3COO)2+ NaOH®

3.Na2CO3+ HOH®

4. Як зміниться ступінь дисоціації оцтової кислоти, якщо 0,1 н розчин розбавити в 10 разів.

5. Концентрація іонів водню в розчині дорівнює 4 + 10-3 моль / л. Визначити рН і рОН розчину.

6. Як зміниться рН чистої води, якщо до 1 л її додати 0,001 моль натрій гідроксиду.

7. У 500 мл води при 18 ° С розчинили 0,0166г Ag2CrO4. Чому дорівнює добуток розчинності ПР цієї солі?

8. Обчислити розчинність солі CaF2 в моль / л, ПР CaF2= 4 * 10-11.

9. Зміст соляної кислоти в шлунковому соку людини становить 0,5%. Обчислити рН шлункового соку, прийнявши його щільність дорівнює 1 г / мл.

10. Чи утворюється осад срібло сульфату, до 0,02 М розчину AgNO3 додати рівний об'єм розчину H2SO4 такий же концентрації.

Лабораторна робота «-- попередня | наступна --» Астана 2013 р
загрузка...
© om.net.ua