загрузка...
загрузка...
На головну

Лабораторна робота

Дивіться також:
  1. Adobe Flash. Робота зі статичної графікою.
  2. Adobe Photoshop. Інтерфейс програми. Робота з виділеними областями.
  3. D тригери, що працюють по фронту.
  4. III. Робота над темою уроку.
  5. IV. САМОСТІЙНА РОБОТА І ОРГАНІЗАЦІЯ КОНТРОЛЬНО-ОЦІНОЧНОЇ ДІЯЛЬНОСТІ
  6. IV. Читання віршів Ш. фідаї і робота над ними.
  7. Lory краще аналогічних пристроїв працює в якості блоку-затиску в поліспастний системах.
  8. OGC розроблені ще кілька стандартів для управління проектами
  9. VI. ВИМОГИ ДО КОНКУРСНИХ РОБІТ
  10. А ось і другий профіт спрацював.
  11. Автоклави для забезпечення безпечної роботи забезпечуються, також як і посудини, що працюють під тиском, запобіжної і запірної арматурою, контрольно-вимірювальними приладами.
  12. АД з короткозамкненим ротором працює в режимі противовключения при ковзанні

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-практичних занять З ХІМІЇ

Тема №7:Гідроліз солей. Твір розчинності (ПР).

Кількість годин:1

Курс: 1

спеціальність:фармація

укладачі:

доц. Ігенбаева Б. Б.

преп. Карімова А. С.

Астана 2013 р

Тема: Гідроліз солей. Твір розчинності (ПР).

мета: Сформувати знання про основні положення реакцій іонного обміну та умови їх протікання. Формування та узагальнення навичок застосування знань при прогнозуванні можливості здійснення іонних реакцій, якісної і кількісної оцінки іонних рівноваг в розчинах електролітів.

Завдання навчання: Студент повинен знати основні положення реакцій іонного обміну та умови їх протікання. Студент повинен вміти застосовувати знання при прогнозуванні можливості здійснення іонних реакцій, якісної і кількісної оцінки іонних рівноваг в розчинах електролітів.

Основи питання теми:

1. Твір розчинності.

2. Умови випадання і розчинення важкорозчинних електролітів.

3. Іонізація води.

4. Реакції гідролізу.

5. Ступінь гідролізу, її залежність від різних факторів.

6. Роль гідролізу при отриманні, зберіганні та аналізі лікарських препаратів.

7. Які реакції називають гідролізом?

8. Які існують типи солей і як гідролізується кожна з них. Написати реакції гідролізу Сu (NO3) 2; 2SO3; NH4CN, NaCI

9. Як можна зруйнувати рівновагу реакцій гідролізу?

Методи навчання і викладання: лабораторне заняття №3 (лабораторні досліди)

Лабораторна робота

Досвід 1. Гідроліз солей.

О п'ятій пробірок по 1-2 мл налийте води і по 1-2 краплі лакмусу. О четвертій пробірки додайте по 1-2 мл кришталика натрій карбонату, цинк хлориду, амоній ацетату і натрій нітрату. П'ята пробірка служить для порівняння отриманих забарвлених розчинів. Чи всі солі піддаються гідролізу? Чому розчин амоній ацетату не змінює забарвлення? Складіть іонні рівняння реакцій.

Досвід 2. Випадок повного (незворотного) гідролізу солей.

У пробірці внесіть 5-6 крапель розчину алюміній хлориду, додайте такий же об'єм розчину натрій карбонату. Відзначити виділення бульбашок діоксиду вуглецю і випадання осаду. Написати рівняння реакцій, які приведуть до утворення алюміній гідроксиду. Чому не утворюється сульфід алюмінію?

Дослід 3. Вплив температури на ступінь гідролізу.

Налити в пробірку ? об'єму дистильованої води і внести в неї 2-3 мл натрій карбонату. Написати іонне рівняння гідролізу цієї солі. Яке значення має мати рН розчину натрій карбонату (менше або більше 7)? Додати в пробірку з розчином солі 1 краплю фенолфталеїну. Поставити пробірку на водяну баню, нагріту до кипіння. Який висновок про зміну концентрації іонів ОН- в розчині можна зробити на підставі зміни забарвлення фенолфталеїну при нагріванні? В якому напрямку зміщується рівновага гідролізу? Охолодити пробірку в холодній воді. Чи відбувається знову зсув рівноваги гідролізу? Зробити висновок про вплив температури на ступінь гідролізу солі. Вказати причини цього впливу.

Робота з викладачем

1. У розчинах яких солей середовище буде:

а) кислому; б) лужний; в) слабокислою; г) нейтральної

Наведіть приклади.

2. Які фактори підсилюють гідроліз?

3. Розведення розчину солі посилює або зменшує ступінь гідролізу?

4. У яких випадках йде незворотний гідроліз солей?

Вирішення задач:

1. Складіть реакції гідролізу в іонної формі для солей FeCI3; K2S; CH3COONa Довавленіем якої речовини NaOH або НСI усліваетсія гідроліз солі FeCI3?

2. Закінчити рівняння реакцеій: а) FeCI3+ Na2CO3H2O® Б) K2S + BeSO2+ H2

3. Обчислити константу і ступінь гідролізу натрій ціаніду в 0,1 М розчині. Чому дорівнює рН цього розчину?

5. У розчинах яких солей середовище буде:

а) кислому; б) лужний; в) слабокислою; г) нейтральної

Наведіть приклади.

6. Які фактори підсилюють гідроліз?

7. Розведення розчину солі посилює або зменшує ступінь гідролізу?

8. У яких випадках йде незворотний гідроліз солей?

5. Складете іонно - молекулярні рівняння реакції гідролізу, що протікають при зливанні розчинів сульфату хрому (III) і карбонату натрію.

6. Складіть іонне рівняння реакції гідролізу солі цинк ацетату Zn (СН3СОО)2 в Протолітична формі та оцініть реакцію середовища.

література:

1. Глінка Н. Л. Загальна хімія ». Л., Хімія, 1987 р., Стр.253-262

2. Ахметов. Н. С. Загальна та неорганічна хімія. М., В. Щ., 1998.., Стр.191-201

3. Угай Л. Л. Загальна хімія. М., ВШ, 1997.. стр.158-163

4. Стьопін Б. Д., квіткові. А. Неорганічна хімія. М. В. Ш.1994г.

5. Оганесян Е. Т. Неорганічна хімія М. В. Ш.1987г., С. 144-149

6. Глінка. Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії. Л., Хімія.1988.

7. Ахметов Н. С., Азизова М. І. Лабораторні роботи з загальної хімії. М., В. Ш.1999., Стр.49-51

8. Таперова А. А. Лабораторні роботи з загальної хімії. Л., Хімія.1986. Остапкевіч Н. А. Практикум з неорганічної хімії. В. Ш., 1987. стр.39-41

9. лекційний матеріал

контроль:

Допишите відповідь замість прочерку:

1. Процес взаємодії іонів солі з водою, що приводить до утворення слабкого електроліту, називається ....

2. Відповідно до Протолітична теорії Бренстеда-Лоурі кислотами називаються речовини ....

3. Лакмус червоніє у водному розчині солі:

А) Na2SO4 Б) Al (NO3)3 В) K2SO3 Г) Zn (CH3COO)2 Д) BaCl2

4. Повному спільному гідролізу піддаються водні розчини двох солей: а) сульфіту натрію і сульфату калію; б) хлориду цинку і нітриту барію; в) сульфату амонію і нітрату міді; г) калію карбонату і сульфіту натрію; д) барію нітрату і кальцію хлориду.

5. Ступінь гідролізу не залежить від:

А) концентрації розчиненого речовини;

Б) температури; В) тиску; Г) природи розчиненої речовини;

Д) природи розчинника.

6. При підвищенні тиску рівновагу гідролізу зміщується:

А) вправо; Б) вліво; В) не зміщувати; Г) немає відповіді

7. Константа та ступінь гідролізу 0,01 розчину амонію хлориду рівні: а) 0,56 * 10-7, 2,4 * 10-3; б) 5,6 * 10-9, 2,4 * 10-4; в) 5,6 * 10-10, 2,4 * 10-4; г) 0,56 * 10-7, 2,4 * 10-5; д) 5,6 * 10-8, 2,4 * 10-4

7. Встановіть відповідності.

8. Реакція середовища а) Са (NO3)2 б) Zn Cl2

1. рН> 7 в) Zn (CH3COO)2 г) Ва (NO2)2

2. рН <7 д) Al2 (SO3)3

Астана 2013 р «-- попередня | наступна --» Астана, 2013 роки р
загрузка...
© om.net.ua