загрузка...
загрузка...
На головну

Астана 2013 р

Дивіться також:
  1. Астана 2013 р
  2. Астана 2013 р
  3. Астана 2013 р
  4. Астана 2013 р
  5. Астана 2013 р
  6. Астана 2013 р
  7. Астана 2013 р
  8. Астана 2013 р
  9. Астана - столиця суверенної Казахстану (історія і сучасність).
  10. Астана, 2011
  11. Астана, 2011

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-практичних занять З ХІМІЇ

Тема №12:Елементи VA групи. Азот. Властивості азоту та його сполук. Елементи VIA групи. Сірка. Властивості сірки та її сполук. Хімічні властивості VA і VIA групи

Кількість годин:2

Курс: 1

спеціальність:фармація

укладачі:

доц. Ігенбаева Б. Б.

преп. Карімова А. С.

Астана 2013 р

Тема:Елементи VА групи. Азот. Властивості азоту та його сполук.

мета: Сформувати знання про теоретичні закономірності перебігу хімічних процесів, будову атомів і властивості з'єднань елементів V А групи. Систематизувати уявлення про хімічні властивості елементів V А групи.

Завдання навчання: Студент повинен знати загальні закономірності протікання хімічних процесів, будова атомів і властивості з'єднань елементів V А групи. Студент повинен вміти застосувати знання при визначенні продуктів хімічних реакцій за допомогою експериментів.

Основи питання теми:

1. Азот. Загальна характеристика по періодичній системі Д. І. Менделєєва. Особливості будови електронних структур Атамась азоту, відображення закону єдності і боротьби протилежностей на прикладі азоту.

2. Будова молекули азоту. Різноманіття сполук з різними ступенями окислення. Причини малої активності молеулярного азоту.

3. З'єднання з негативними ступенями окислення. Аміак, гідразин, гідроксиламін. Аміак, фізичні властивості, реакції приєднання, заміщення, окислення. Іон амонію і його солі, кислотні властивості і термічний розклад. Азотистоводородная кислота, азиди, аміди, нітриди.

4. Сполуки азоту з позитивними ступенями окислення. Оксиди і стереохімія, природа зв'язку. Кислотно - основні та окисно - відновні властивості. Азотистая кислота і нітрити, окислювально - відновлювальні подвійність. Азотна кислота і нітрат-іон. Електронна структура молекули азотної кислоти, уявлення про механізм взаємодії з металами. "Царська горілка", нітрати.

Методи навчання і викладання: Практичне заняття №9 Лабораторне занятіе№7. Лабораторні досліди і аналіз і лабораторних даних і висновки. Характеристика і аналіз властивостей в групах.

ВИРІШЕННЯ ЗАДАЧ:

Завдання №1. Визначте продукти реакції, розставте коефіцієнти, визначте тип реакції:

N2H4 + K2Cr2O7 + H2SO4 ......

Рішення: K2Cr2O7 - найсильніший окислювач, тому N2H4 -гідразін

є відновником: ступінь окислення азоту буде

змінюватися від - 2 до 0 т. е. буде виділятися газ N2:

Визначивши ступеня окислення у елементів, що беруть участь в

процесах окислення і відновлення, знаходимо

коефіцієнти методом електронного балансу:

 2 N -2 - 4е > N2° 3

2 Cr+6+ 6е > 2Cr+3 2

Зn2H4+ 2К2Сr2O7 + 8H2SO4 > N2+ 2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4+ 14H2O

відповідь: Це міжмолекулярної тип ОВР.

Завдання №2. Осмотичний тиск розчину сечовини CO (NH2)2 при Про0З одно 4,54 кПа. Скільки грамів сечовини міститься в 0,5 л даного розчину.

Рішення: Використовуємо закон Baнт - Гоффа:

m

P осн = C 14 RT = ------ * RT

M * V

MCO (NH2)2 = 60г / моль Т = 2730 К

RT 8,3 * 273 2 * 265,9

M = ---------- = -------------- = ------------ = 16.64

P оснM * V 4.54 * 60 * 0,5 136,2

відповідь 16,64г

Завдання №З. Який обсяг (мл) 0,4н раствораКОН необхідний для нейтралізації 24 мл 0,2Н розчину НNО3.

Рішення: використовуємо закон еквівалентовпо формулою для розчинів:

Сн1 * V = Сн2 - V2; Зн1 = 0,4н КОН, cн2 = 0,2 н НNO3

V кон -? V2 = 24 мл, звідси

0.4 * V кон = 0.2 * 24

0,2 * 24

V кон = --------- = 12мл

0,4

Відповідь: для нейтралізації розчину НNO3 необхідно 12мл 0,4 н розчину КОН.

література:

1. Глінка НЛ. Загальна хімія, Л., 1987

2. Ахметов Н. Д. Загальна та неорганічна хімія, М. ВШ, 1981

3. Угай Л. Л. Загальна хімія М. В. Ш., 1997.

4. Глінка Н. Л. Завдання і вправи з загальної хімії. Л, 1987

5. Степін Б. Д., Цвєтков А. А. Неорганічна хімія. М. В. Ш, 1994.

6. Оганесян Е. Т. Неорганічна хімія, М., ВШ, 1984

7. Ахметов Н. С., Азизова М. І. Лабораторні роботи та семінарські заняття із загальної та неорганічної хімії. М. В. Ш., 1999.

8. Остапкевіч Н. А. Практикум з неорганічної хімії, М., В. Ш., 1987

9. Тапёрова А. А. Лабораторні роботи з загальної хімії. Л. Хімія, 1986

10. Лекційний матеріал

контроль:

1. Максімальнаявалентность азоту в сполуках дорівнює:

А.2 В.3 С.4 Д.5

2. Вкажіть акцептор в катіоні амонію:

А. азот В. водень

3. В результаті термічного розкладання нітрату міді виділяється газ:

А.N2O B.NO C.NO2 Д.N2

4. Вкажіть сіль, в розчині якої лакмус посиніє:

A. КNO3 В. КNO2 С. Са (NO3)2 Д.N4СI

5. У молекулі азоту число зв'язків одно:

A.1 В.2 С. З Д4

6. Вкажіть фактор еквівалентності відновника в реакції

 КМПО 4 + КNО 2 + КОН........

А.1 / 2В. 1/3 С. 1/1 Д. 1/5

7. Виберіть реакцію, яка використовується для отримання азоту в лабораторії:

 А.NH4CI + Ca (OH)2

 В.NH4NO2 t

 С.NH4NO3 t

 D.Zn + HNО 3 (конц)

1. Складіть рівняння наступних перетворень, що підтверджують двоїстий характер нітритів:

а) КМnO4 + КNO2 + Н2SO4 > ..........

б) KJ + KNO2 + H2SO4 > ...............

2. У воді масою 400г розчинили 700 л аміаку. Визначте масову частку аміаку в розчині при нормальних умовах.

3. Напишіть продукти термічного розкладання нітратів:

а) Са (NО3)2 t > б) АI (NО3)3 > t r) AgNO3 > t

4. Обчислити константу і ступінь гідролізу 0,1м розчину натрію нітриту.

Астана 2013 р «-- попередня | наступна --» Астана 2013 р
загрузка...
© om.net.ua