загрузка...
загрузка...
На головну

III. реакції окислення

Дивіться також:
  1. A. Стехіометрична прості реакції
  2. B. Стехіометрична складні реакції
  3. III Аналіз рівняння ізотерми хімічної реакції
  4. N-число електронів, що беруть участь в елементарній реакції,
  5. VI. Окислювально-відновні реакції
  6. АЛЕРГІЧНІ РЕАКЦІЇ
  7. Алергічні реакції негайного типу у тварин і людини.
  8. Анафілактичні реакції під час загальної анестезії.
  9. Б. Внутрішня політика Олександра I. Питання про конституцію. Посилення політичної реакції
  10. Безкисневий, або неповного окислення або анаеробний.
  11. У загальному вигляді для реакції

Заміщення на галоген

Заміщення одного або двох атомів водню

Заміщення всіх атомів водню на метал

Приєднується до кислот з утворенням солей амонію

I. Кислотно-основні реакції

NH3 + HCl > NH4Cl і в розчині, і в газоподібному стані

NH3 + H2SO4> NH4HSO4 гидросульфат амонію

2NH3 + H2SO4> (NH4)2SO4 сульфат амонію

II. Реакції заміщення атома воднюменш характерні, ніж кислотно-основні реакції

Al + NH3 t > AlN + H2 найчастіше нітрид так і отримують

Нітриди активних металів розкладаються водою:

Mg3N2 + H2O > Mg (OH)2 + NH3^

Нітриди малоактивних металів стійкі у воді. Це тверді речовини, стійкі також до нагрівання.

Na + NH3 t > NaNH2 + H2 амід натрію (заміщений 1 атом водню)

Аміди активних металів розкладаються водою:

NaNH2 + H2O > NaOH + NH3^

Na + NH3 t > Na2NH + H2 имид натрію (заміщено 2 атома водню)

NH3 + F2 > NH4F + NF3 фторид азоту. вельми стійкий

При дії хлору на розчин хлориду амонію утворюється хлорид азоту:

NH4Cl + Cl2 > HCl + NCl3

NCl3 - Жовта масляниста рідина з різким запахом. При ударі або нагріванні сильно вибухає:

NCl3 90 ° C > N2 + Cl2

При внесенні кристалів йоду в розчин аміаку утворюється чорний осад:

J2 + NH3 > NH4J + NH3· NJ3v трійодід азоту (у вигляді аддукта з аміаком)

Трійодід у вологому вигляді порівняно стійкий, але після видалення вологи при щонайменшому дотику розкладається з вибухом. Це єдина відома вибухова речовина, здатне здетонувати від альфа-випромінювання.

Аміак - сильний відновник, так як азот знаходиться в нижчого ступеня окислення -

Хімічні властивості АМІАКУ «-- попередня | наступна --» ОТРИМАННЯ АМІАКУ
загрузка...
© om.net.ua