загрузка...
загрузка...
На головну

Історія відкриття аміаку

Дивіться також:
  1. A 22 Потенціал дії і історія його відкриття. Методи реєстрації одно- і двофазного ПД. Складові частини ПД і іонний механізм. Механізм проведення збудження.
  2. Anamnesis morbi (Історія цього захворювання).
  3. I. Історія
  4. I. Історія розвитку та застосування біологічної зброї
  5. I. Історія розвитку інформатики
  6. I. ІСТОРІЯ ФІЛОСОФІЇ
  7. I. Коротка історія розвитку законодавства про лікувальної діяльності.
  8. II. ІСТОРІЯ СТАРОДАВНЬОЇ ГРЕЦІЇ
  9. III. Історія Стародавнього Риму
  10. III. Історія билини і її історизм
  11. Ocновниe відкриття
  12. V2: {{1}} 1.1 Предмет, об'єкт, історія та завдання психодіагностики. Професійно-етичні норми психодіагностики

ЗАСТОСУВАННЯ АЗОТУ

Розкладанням деяких солей і оксидів

Взаємодією магнію з дуже розведеною азотною кислотою

окисленням аміаку

ОТРИМАННЯ АЗОТУ

З галогенами, крім фтору, НЕ взаємодіє

Взаємодіє з киснем

При звичайній температурі взаємодіє тільки з літієм

Хімічні властивості азоту

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ АЗОТУ

Азот - безбарвний газ без смаку і запаху. Рідкий азот - безбарвна рідина.

tкип = -196 ° С, tпл = -210 ° С. Погано розчинний у воді (0,015 V / 1 V H2O при 20 ° С) і органічних рідинах.

Через великий міцності потрійний зв'язку азот - малоактивне речовина. Він не горить і не підтримує горіння.

Li + N2 > Li3N нітрид літію

2) При підвищеній температурі взаємодіє з активними металами (Mg, Ca, Al, Ti)з утворенням нітридів

Ca + N2 > Ca3N2

Al + N2 > AlN

Нітриди піддаються гідролізу і взаємодіють з кислотами:

Ca3N2 + H2O > Сa (OH)2 + NH3^

AlN + HCl > AlCl3 + NH4Cl

3) взаємодіє з воднемпри підвищеній температурі і в присутності каталізатора

N2 + H2 > < NH3 t = 450 ° C, Kat = Fe + Al2O3

N2 + O2 > < NO t = 3000-4000 ° C

N2 + F2 > NF3 фторид азоту

У промисловості

Перегонкою рідкого повітря при -190 ° С

tкип(Про2) = -183 ° С - вже рідкий при даній температурі

tкип(N2) = -195,8 ° С - все ще газоподібний

При температурі -190 ° С азот випаровується, а кисень залишається. Від домішок кисню азот очищають, пропускаючи через нагріту мідну сітку. Кисень зв'язується в CuO.

В лабораторії

1) Змішуванням розчинів NH4Cl і NaNO2 при нагріванні

NH4Cl + NaNO2 > NH4NO2 + NaCl

далі NH4NO2 t > N2 + H2O

NH3 + O2 > N2 + H2O

NH3 + CuO > N2 + Cu + H2O

3) Розкладання азида натрію (Так отримують особливо чистий азот)

NaN3 t > Na + N2

Mg + HNO3(Разб) > Mg (NO3)2 + N2 + H2O

NH4NO2 t > N2 + H2O

(NH4)2Cr2O7 t > N2 + Cr2O3 + H2O

NH4NO2 t > N2 + H2O

N2O t > N2 + O2

6) Відновленням N2O і NO

N2O + H2 > N2 + H2O

NO + C > N2 + CO2

1. У синтезі аміаку, який далі йде на виробництво азотної кислоти;

2. Створення інертного середовища в органічних синтезах;

3. Азотування поверхні сталевих виробів, що підвищує їх твердість;

4. Рідкий азот - для підтримки низької температури.

АММИАК NH3

Вперше аміак був отриманий в чистому вигляді в 1774 р Джозефом Прістлі (англ.). Він нагрівав амоніаку (NH4Cl) з гашеним вапном (Ca (OH)2). Цю реакцію досі використовують в лабораторіях, якщо потрібно отримати невеликі кількості цього газу. Виділявся аміак Прістлі збирав над ртуттю. Він назвав його «лужним повітрям», т. К. Водний розчин аміаку мав всі ознаки лугу.

У 1784 р французький хімік Клод Луї Бертолле за допомогою електричного розряду розклав аміак на елементи і встановив таким чином склад цього газу, який в 1787 отримав офіційну назву «нашатир» - від латинської назви нашатирної лугу - sal ammoniac - «Амона сіль».

Назва «аміак» - це похідне від старого «амоніаку». У Стародавньому Єгипті жерці храму Амон Ра для зігрівання вночі палили верблюжий кізяк. При цьому на стінах храму осідали білі кристалики хлориду амонію. Це речовина отримала назву «Амона сіль».

БУДОВА МОЛЕКУЛИ NH3

Молекула аміаку має форму тригональной піраміди з атомом азоту в вершині. Три неспарених p-електрона атома азоту беруть участь в утворенні полярних ковалентних зв'язків з 1s-електронами трьох атомів водню (зв'язку N-H):

Неподіленої пари зовнішніх електронів строго орієнтована в просторі, за рахунок чого молекула аміаку має високу полярністю, що призводить до його хорошою розчинності у воді.

У рідкому аміаку молекули пов'язані між собою водневими зв'язками:

Основні характеристики пніктогенов і їх з'єднань «-- попередня | наступна --» Хімічні властивості АМІАКУ
загрузка...
© om.net.ua