загрузка...
загрузка...
На головну

Основні характеристики пніктогенов і їх з'єднань

Дивіться також:
  1. I основні типи механістичних структур
  2. I. Основні напрямки зовнішньої політики.
  3. I. Основні початку функціонування політичної систем.
  4. I. Основні положення Земської реформи (1864 р).
  5. I. Основні поняття і закони хімії. Атомні і молекулярні маси. Моль.
  6. I. Основні права громадян
  7. I. Основні структурні елементи формування особистості як вихідна позиція навчального плану.
  8. I. Поняття політичної системи та її основні концепції.
  9. I. Функції і основні напрямки діяльності ПРФ
  10. II. Виникнення і основні риси народництва.
  11. II. Основні визначення
  12. II. Основні визначення

Поширення в земній корі

Історія відкриття

ПНІКТОГЕНИ

(Гр. "Пнігеін" - задушливий. За властивостями азоту, який не підтримує дихання)

Елементи головної підгрупи V групи - N, P, As, Sb, Bi

Азот (N) - "A zoos - неживої (гр.), Nitrogenium - породжує селітру (лат.)" - 1772 р Кавендіш (англ.) Відкрив азот, але нікому не повідомив, крім свого друга Дж. Прістлі (англ.), Тому першовідкривачем вважається Д. Рутерфорд (англ.), який відкрив азот незалежно від Кавендіша в 1772 р

Фосфор (P)- "Несе світло (гр.)" - 1 669 Х. Бранд (англ.) Отримав перегонкою суміші сечі і глини.

1680 Р. Бойль отримав аналогічно. У 1772 році Шеєле отримав фосфор з кісток.

Миш'як (As)- "Arsenik - чоловіче начало (гр.), Мишача отрута (рус.)" - Відомий з II тис. Років до н. е. у вигляді сплавів з міддю. Невідомо, коли отриманий металевий миш'як.

Сурма (Sb)- "Stibi - грим, мазь (тюрк.), Антімоніум - проти усамітнення (лат.)" - Відома з III тис. Років до н. е. У давнину її довгий час приймали за свинець.

Вісмут (Bi) - "Weisse materia - біла матерія (нім.)" - Відомий з XV ст. в Центральній Європі під різними назвами (Демогоргон, глаура, німфа, сіре олово і т. д.). До XVIII ст. вісмут плутали зі свинцем, оловом і сурмою. Лише в XVIII в. Потт і Бергман запропонували вважати вісмут простим речовиною.

N -0,04%. 9 місце за поширеністю. У вільному стані N2 - В повітрі (78,8% об'ємно.) - 4 · 1015 т в атмосфері. Селітри - KNO3, NaNO3, Ca (NO3)2 - Поклади пластами на узбережжі Тихого і Індійського океанів. Входить до складу білкових молекул - всі живі організми містять азот.

P -0,09%. У вільному стані не зустрічається. У вигляді мінералів - фосфорит Ca3(PO4)2, Апатит - 3Ca3(PO4)2· CaX2 (X = F, Cl, OH). У людському організмі міститься 1% фосфору - в кістках (3Ca3(PO4)2· CaCO3· H2O), нуклеїнових кислотах (в складі АТФ), деяких білках.

As -5 · 10-4 %. У вигляді мінералів - арсенопірит FeAsS, реальгар As4S4, Аурипігмент As2S3.

Sb -5 · 10-5 %. Трохи у вільному стані. Sb2S3 - Сурм'яний блиск.

Bi -2 · 10-5 %. У вигляді мінералів - вісмутовий блиск Bi2S3, Висмутовая охра Bi2O3.

В ряду N > P > As > Sb > Bi:

· Збільшується радіус атома (Т. К. Росте число енергетичних рівнів), тому падають Енергія іонізації і спорідненість до електрону (Електрони менше притягуються до ядра, їх простіше відірвати);

· Електронегативність зменшується. Азот - третій по електронегативності елемент після F і О;

· Металеві властивості зростають, неметалеві зменшуються (Електрони простіше відірвати). N, P - типові неметали, As, Sb - амфотерні елементи, Bi - метал;

· Окислювальна здатність падає, а відновна (у іонів Е3) - Зростає (Т. К. Зростає радіус атома і падає електронний торгівельний, тому електрони складніше приймати і простіше віддавати);

· водневі сполуки ЕН3 - Стійкість падає (BiH3 розкладається вже при кімнатній температурі), кислотні властивості зростають (Т. К. Зростає радіус атома, простіше відірвати протон Н+);

· вищі оксиди Э2О5 - Стійкість падає (Т. К. Радіус зростає), Кислотність падає (Т. К. Ростуть металеві властивості елемента), окислювальна здатність зростає (Т. К. Падає стійкість).

АЗОТ N2

БУДОВА МОЛЕКУЛИ N2

Структуру молекули азоту можна уявити наступним чином:

На зовнішньому рівні атомів азоту знаходиться 5 електронів (2s22p3), З яких 3 неспарени. Вони утворюють потрійну зв'язок. Цей зв'язок дуже міцна. N2 - Єдине газоподібна речовина, молекули якого пов'язані потрійним зв'язком.

енергія зв'язку 945 кДж / моль (494 для О = О і 242 для Сl-Cl). При 3000 ° С розпадається лише 0,1% молекул N2.

рецептори «-- попередня | наступна --» Історія відкриття аміаку
загрузка...
© om.net.ua