загрузка...
загрузка...
На головну

Розвиток періодичного закону

Дивіться також:
  1. I. Розвиток капіталістичних відносин в Росії на рубежі XIX-XХвв.
  2. I. Розвиток конкуренції, викликане переходом від ринку продавця до ринку покупця
  3. II. внутрішньополітичний розвиток
  4. II. Розвиток політичної системи
  5. II. Розвиток сільського господарства пореформеної Росії. Два шляхи аграрного розвитку Росії.
  6. Ii. Аспект економічний. Сталий розвиток ресурсів.
  7. III РОЗШИРЕННЯ ГРУПИ І РОЗВИТОК індивідуальності
  8. III. Будова атома. Розвиток періодичного закону.
  9. IV. Теорії грошей і їх розвиток в сучасних умовах
  10. А. Промисловий розвиток Росії в 60- 80-ті роки XIX ст.
  11. А. Зростання території, населення, розвиток сільського господарства.
  12. А. Соціально-економічний розвиток Росії. військові поселення

Періодична система Д. І. Менделєєва.

У березні 1869 р російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907) представив Російському хімічному суспільству періодичний закон хімічних елементів, Викладений в декількох основних положеннях:

1. Елементи, розташовані по зростанню їх атомної ваги, представляють виразну періодичність властивостей;

2. Подібні за властивостями елементи мають або близькі атомні ваги (Os, Ir, Pt), або послідовно і одноманітно збільшуються (K, Rb, Cs);

3. Зіставлення елементів або їх груп за величиною атомної ваги відповідає їх т. Н. валентності;

4. Елементи з малими атомними вагами мають найбільш різко виражені властивості, тому вони є типовими елементами;

5. Величина атомної ваги елемента може бути іноді виправлена, якщо знати аналоги даного елемента;

6. Слід очікувати відкриття ще багатьох невідомих елементів, наприклад, подібних до Al або Si, з паєм (атомною масою) 65-75.

У тому ж 1869 року виходить перше видання підручника "Основи хімії", в якому наведена перша періодична таблиця Менделєєва.

В Наприкінці 1870 Менделєєв доповідає РХО статтю "Природна система елементів і застосування її до вказівки властивостей невідкритих елементів", в якому пророкує властивостей невідкритих ще елементів - аналогів бору, алюмінію і кремнію (відповідно екабор, екаалюмінієм и екасіліцій).

У 1871 р Менделєєв в підсумковій статті "Періодична законність хімічних елементів" дає формулювання Періодичного закону: "Властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл стоять у періодичній залежності від атомної ваги.

У розвитку періодичного закону прийнято виділяти два етапи - хімічний и фізичний.

Хімічний період розвитку періодичного закону розпочався з відкриття передбачених елементів.

У 1875 р французький хімік Поль Еміль Лекок де Буабодран (1838-1912) відкриває новий елемент, який був названий галієм. Менделєєв відразу ж вказує, що галій є екаалюмінієм.

У 1879 р шведський хімік Ларс Фредерік Нільсон (1840-1899) опублікував повідомлення про відкриття скандію. Властивості скандію в точності відповідали властивостям менделеевского екабор.

У 1886 р німецький хімік Клеменс Олександр Вінклер (1833-1904) відкриває германій. Дослідження властивостей германію показало, що він ідентичний з екасіліціем Менделєєва.

Проте, в періодичному законі залишалися деякі проблеми. Треба було визначитися з місцем в періодичній таблиці для двох груп елементів - інертних газів, що мають нульову валентність, і тринадцяти рідкоземельних елементів. Менделєєв і Рамзай приходять до висновку про необхідність утворення в таблиці нульової групи елементів, до якої увійшли інертні гази. Нульова група прекрасно вписалася в періодичну таблицю; інертний газ з'явився елементом, перехідним між галогенами і лужними металами.

Знайшлося рішення і для групи рідкоземельних елементів. Браунер запропонував вирішення проблеми розміщення в таблиці рідкоземельних елементів. На його думку, РЗЕ становлять особливу групу періодичної системи: шостий період таблиці повинен бути довшим, ніж четвертий і п'ятий, які в свою чергу довше, ніж другий і третій періоди. У короткому варіанті періодичної таблиці Браунер запропонував помістити все РЗЕ в одну клітку четвертої групи.

Фізичний етап розвитку періодичного закону можна в свою чергу розділити на кілька стадій:

1. Встановлення подільності атома на підставі відкриття електрона і радіоактивності (1896-1897);

2. Розробка моделей будови атома (1911-1913);

3. Відкриття і розробка системи ізотопів (1913);

4. Відкриття закону Мозлі (1913), що дозволяє експериментально визначати заряд ядра і номер елемента в періодичній системі;

5. Розробка теорії періодичної системи на підставі уявлень про будову електронних оболонок атомів (1921-1925);

6. Створення квантової теорії періодичної системи (1926-1932).

Вирішення питання про фізичну етапі розвитку періодичного закону буде дано пізніше в лекції з історії хімії 20 століття.

Початкові спроби систематизації елементів. «-- попередня | наступна --» Становлення органічної хімії
загрузка...
© om.net.ua